熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
B、1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)
C、X能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．因酚-OH與-COOH均與堿反應(yīng)，則1 molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)、3個(gè)C=C和1個(gè)C=O鍵，則1 molX最多能與10mol氫氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．X中含有酚羥基、糠醛中含-CHO，能發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基的鄰對(duì)位能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，X與足量的濃溴水反應(yīng)，能發(fā)生取代和碳碳雙鍵的加成，則1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物官能團(tuán)種類(lèi)和性質(zhì)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為酚的取代反應(yīng)位置的判斷，注意從酚醛樹(shù)脂的制備分析選項(xiàng)C，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 數(shù)等于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1808年，英國(guó)化學(xué)家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強(qiáng)氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中．
（1）鎂在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫(xiě)出用鎂與金紅石（主要成分為T(mén)i O2）在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y．已知X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）鎂-過(guò)氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置
B、
振蕩后下層為無(wú)色
C、
可以達(dá)到石油分餾的目的
D、
可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去氯氣中的少量氯化氫氣體，最好選用（　�。�
A、H2O
B、NaOH
C、飽和食鹽水
D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效，低毒，對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該化合物敘述不正確的是（　�。�
A、能被酸性高錳酸鉀氧化
B、屬于鹵代烴
C、難溶于水
D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后．
（1）若在一個(gè)電極上得到0.1molCu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是
 
 L．
（2）若在一個(gè)電極上恰好得到0.4molCu，另一電極上再析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）在25℃時(shí)，用該裝置電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①陰極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
．電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解后得到的銅的質(zhì)量是
 
 g，得到氧氣的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中的氫離子濃度為
 
mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）．
③若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn)其中不能形成合金的是（　�。�
金屬NaCuAlFe
熔點(diǎn)（℃）97.51 0836601 535
沸點(diǎn)（℃）8832 5952 2003 000
A、Cu與Al
B、Fe與Cu
C、Fe與Na
D、Al與Na

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