Question

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素X與Z、Y 與W形成的化合物都為離子化合物
• B． 元素X與Y，Z與Y形成的二元化合物都只有一種
• C． Y、Z、W三種元素形成的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大
• D． 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此進行判斷．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A．元素X與Z形成的化合物為NaH，Y與W形成的化合物為Al₂O₃，二者都屬于離子化合物，故A正確；
B．H與O兩種元素組成的化合物為H₂O、H₂O₂，H與Na兩種元素組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，故B錯誤；
C．Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結構，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物分別為偏鋁酸、硫酸，硫酸是強酸，偏鋁酸屬于弱酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表之間的關系．