Question

4．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． X的原子序數(shù)一定大于Y
• B． 第一電離能Y一定小于X
• C． X和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mX強(qiáng)于H_nY

Answer 1

分析 A．同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y；
B．若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能；
C．電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，故A正確；
B．若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如電負(fù)性S＞P，但第一電離能P＞S，故B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，電負(fù)性X＞Y，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，故X與Y形成化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：H_mX強(qiáng)于H_nY，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同種元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負(fù)性等，題目難度不大，注意B中第一電離能的特殊性．