取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于（  ）

A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走�；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（     ）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低
C．氧化劑是N2O4 D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng)，與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．固體生成物的質(zhì)量為106 g
C．CO可能有剩余
D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ 
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)：(　　)
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2�、�2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO4
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中能表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　)。

A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多
B．同價態(tài)陽離子甲比乙氧化性強
C．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2
D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡

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