A. B.
C. D.
【解析】本題容易根據(jù)2Br-+Cl2Br2+2Cl-,通入a mol Cl2時,溶液中50%的Br-氧化為Br2,則溶液中Br-的物質(zhì)的量為
mol/L,從而錯選B。
錯誤原因在于忽視了氧化還原反應的先后順序。Fe2+、Br-都具有還原性,由2FeBr2+Br22FeBr3可以判斷出:Fe2+還原性強于Br-。因此向FeBr2溶液中通入Cl2時,氯氣先與Fe2+反應,當Fe2+全部被氧化為Fe3+時,再與Br-反應。設溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x(則Fe2+的物質(zhì)的量為x,Br-的物質(zhì)的量為2x)。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
x
2Br-+Cl2Br2+2Cl-
x
消耗的Cl2的物質(zhì)的量為=x=a mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為a mol。
故原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為moL/L。
【答案】C
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是:
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42-+3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標況下),充分反應:
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 =4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+ 2H+ ==H2↑+ Cl2↑
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省高三第二次段考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是:
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標況下),充分反應:
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+==H2↑+ Cl2↑
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是:
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標況下),充分反應:
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ ==H2↑+ Cl2↑
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科目:高中化學 來源:2013屆江西省安福中學高三第二次段考理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:單選題
下列離子方程式正確的是:
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑ |
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀: 2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標況下),充分反應: 4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl- |
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+==H2↑+ Cl2↑ |
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