Question

有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO －)＞c(Na+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、①與②比較：NH4+水解使離子濃度小于0.1mol/L，而Na+不水解，離子濃度等于0.1mol/L，正確；B、氯化銨因為銨根離子的水解而使溶液顯酸性，所以離子濃度的大小關系是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；C、氯化銨與氯化鈉的濃度相同，等體積混合，根據(jù)物料守恒規(guī)律，氯元素的濃度與鈉元素和氮元素的濃度和相等，正確；D、pH=7說明溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，c(CH3COO －)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，所以c(CH3COO －)=c(Na+)，錯誤，答案選D。

考點：考查鹽的水解，離子濃度的大小比較，混合液的物料守恒規(guī)律、電荷守恒規(guī)律的應用