【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水

A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析：①四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分離；②乙醇、甘油互溶，不能用分液漏斗分離；③乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離；④苯不溶于水，可以用分液漏斗分離；⑤己烷不溶于水，可以用分液漏斗分離；⑥環(huán)己烷與苯互溶，不能用分液漏斗分離； ⑦溴苯不溶于水，可以用分液漏斗分離；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

下列說法不正確的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)

B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出

C．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特征反應(yīng)

D．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。

(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是( )

A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B．在t °C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D．在t °C時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學(xué)，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案