Question

（14分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據表中數據解釋下列問題：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。

②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子有______、_______。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③過程VI中，產品NaOH在電解槽的______區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

Answer 1

（14分,每空各2分）（1）SO42-（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全

②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全 （3）① NH4+、I-②5S2O32-+8IO3-+2OH-＝4I2 +10SO42-+H2O ③陰極，陽

【解析】

試題分析：（1）鋇離子與硫酸根結合生成硫酸鋇白色沉淀，因此過程Ⅰ除去的離子是SO42- 。

（2）①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全，所以選用BaCl2而不選用CaCl2。

②根據表中數據可知在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，所以檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可。

（3）①次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化碘離子。又因為反應中有氮氣產生，這說明銨根也被次氯酸鈉氧化，則過程Ⅳ除去的離子有NH4+、I-。

②Na2S2O3將IO3－ 還原為I2，自身被氧化為硫酸鈉。其中S元素的化合價從＋2價升高到＋6價，碘元素的化合價從＋5價降低到0價，所以根據電子得失守恒可知反應的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-＝4I2 +10SO42-+H2O。

③電解飽和食鹽水時陰極是氫離子放電，產生氫氣，所以陰極產生氫氧根，因此氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產生。由于要防止陽極產生的氯氣與氫氧化鈉反應，因此交換膜應該是陽離子交換膜。

考點：考查物質的分離與提純、精鹽制備的有關分析與應用