1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：A、電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，鋅失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、鋅失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質(zhì)溶液一定不是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)不可能是（　　）
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．今有H2和CO 體積比為1：2組成的混合氣體 V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)需要O2的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：AB、BAl、CP；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)電子式）；
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負(fù)性最大的元素是Cl；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　　）
A．18.9 g HNO3B．3.612×1024個(gè)HCl分子
C．0.2 mol H3PO4D．0.2 NA個(gè)CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　　）
A．溶液pH由大變小B．負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
C．H+向負(fù)極移動(dòng)D．溶液中H2SO4的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過(guò)計(jì)算求該烷烴的化學(xué)式．寫(xiě)出一種符合該化學(xué)式的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH-=A-+H2O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案