Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

Answer 1

【答案】不變＝Q1－Q2ad＜b

【解析】

（1）2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），達平衡后C3的濃度為w molL-1，放出熱量為Q2 kJ，達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為；

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，氬氣不參與反應，A2的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）正反投2molA2和1molB2，與逆向投2molC3，是等效平衡，所以反應達平衡后，C3濃度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）2C3（g），2A2（g）+B2（g）2C3（g），根據(jù)蓋斯定律知：Q1=Q2+Q3；

（4）a．從左往右增加B2的物質(zhì)的量反應體系中各物質(zhì)的濃度變大，反應速率c＞b＞a，故選；b．B2的物質(zhì)的量越大A2的轉(zhuǎn)化率越大，從左往右增加B2的物質(zhì)的量，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b，故不選；c．在B2相同時，從下往上，C3平衡時的體積分數(shù)變大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，所以溫度降低，溫度的大小關(guān)系是T2＜T1，故不選；d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1，與起始濃度之比相同，故選；故答案為：ad；

（5）恒壓條件下，相當給原平衡加壓，由于始終保持較大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率變大，Q2＜Q4；

（6）a．選擇適當?shù)拇呋瘎�，平衡不移動�?/span>B2的轉(zhuǎn)化率不變；故不選；b．增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應分析移動，B2的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c．及時分離生成的C3，反應速率減小，故不選；d．升高溫度平衡向逆反應分析移動，B2的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；故答案為：b。