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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

【答案】C
【解析】A、 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-3-乙基己烷，A不符合題意；
B、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，B不符合題意；
C、乙酸和葡萄糖的最簡式相同，總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，C符合題意；
D、用石蕊落液無法鑒別乙二醇、葡萄糖，D不符合題意；
所以答案是：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- ， 下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類組合全部正確的是

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

氯化鈉

水

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的MgSO4溶液時，下列情況可能導致實際濃度偏高的是（ ）

A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣

B.定容時俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ）

選 項

A

B

C

D

物 質

Na2O2

H2O

HCl

NaCl

所含化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

離子化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和硫的化合物在生產生活中的應用非常廣泛。

（1）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系。

①該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②曲線c表示的物質為____________。

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________【要求答2條】。

④恒溫恒容下，能夠說明該反應已達到平衡的是_______（填序號）；

A．容器內的壓強不發(fā)生變化

B．混合氣體的密度不發(fā)生變化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D．單位時間內生成6molH2，同時生成4 molH2O

（3）欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________________。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH（l）

H2O（l）

新制的生石灰

蒸餾

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過濾

C

Cl2（g）

HCl（g）

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

NaCl（s）

Na2CO3（s）

鹽酸

蒸發(fā) 結晶


A.A
B.B
C.C
D.D

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