已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

B

解析試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向左移動(dòng)，所以減小，錯(cuò)誤；B、CO2的轉(zhuǎn)化濃度為1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1，所以轉(zhuǎn)化率為0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%，正確；C、3 min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，所以用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D、υ(H2)＝3υ(CO2)=3×0.75mol?L?1÷10min=0.225mol·L-1?min-1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體

A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
到達(dá)平衡時(shí)能量的變化
N2
H2
NH3
 
①    
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d) 
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2

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