Question

已知A是一種由短周期元素組成的復(fù)鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

 

，Y的電子式是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是

 

．
（4）將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A是一種由短周期元素組成的復(fù)鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則H為CO₂，過量CO₂與溶液G反應(yīng)得到L為白色沉淀與J，J與鹽酸、氯化鋇溶液反應(yīng)得到K為白色沉淀，且K光照后無變化，則K為BaSO₄，根據(jù)守恒可知，A中含有SO₄^2-．E的相對分子質(zhì)量比D大16，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，考慮X為O₂，D、E為氧化物，A溶液與B溶液反應(yīng)得到C與G，C連續(xù)與氧氣反應(yīng)，考慮為N、S元素化合物，由于A中含有硫酸根，則C不能是硫化氫，考慮C為NH₃，B為強(qiáng)堿，則D為NO、E為NO₂，Y是一種常見液體，應(yīng)是H₂O，則F為HNO₃，白色沉淀L能與B、F反應(yīng)，具有兩性，則沉淀L為Al（OH）₃，M為偏鋁酸鹽、N為硝酸鋁，由上述分析可知，A中含有NH⁴⁺、Al³⁺，故A為NH₄Al（SO₄）₂，G為硫酸鹽、偏鋁酸鹽化合物，據(jù)此解答．

解答： 解：A是一種由短周期元素組成的復(fù)鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則H為CO₂，過量CO₂與溶液G反應(yīng)得到L為白色沉淀與J，J與鹽酸、氯化鋇溶液反應(yīng)得到K為白色沉淀，且K光照后無變化，則K為BaSO₄，根據(jù)守恒可知，A中含有SO₄^2-．E的相對分子質(zhì)量比D大16，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，考慮X為O₂，D、E為氧化物，A溶液與B溶液反應(yīng)得到C與G，C連續(xù)與氧氣反應(yīng)，考慮為N、S元素化合物，由于A中含有硫酸根，則C不能是硫化氫，考慮C為NH₃，B為強(qiáng)堿，則D為NO、E為NO₂，Y是一種常見液體，應(yīng)是H₂O，則F為HNO₃，白色沉淀L能與B、F反應(yīng)，具有兩性，則沉淀L為Al（OH）₃，M為偏鋁酸鹽、N為硝酸鋁，由上述分析可知，A中含有NH⁴⁺、Al³⁺，故A為NH₄Al（SO₄）₂，G為硫酸鹽、偏鋁酸鹽化合物，
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是NH₄Al（SO₄）₂，Y是H₂O，電子式是，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂；；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）將Al（OH）₃加熱后得到的固體為氧化鋁，在熔融條件下電解氧化鋁生成Al與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及硫酸根的檢驗(yàn)及N、Al元素化合物性質(zhì)等，“H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一、K為白色沉淀，E的相對分子質(zhì)量比D大16”等是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，對學(xué)生的推理有一定的要求，注意掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)，難度較大．