Question

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質與元素F的單質在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。

化學鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       

Answer 1

（第1空1分，其余空2分）
（1） 第三周期ⅦA族；；185
（2）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓或Cl₂+H₂S=2H⁺+2Cl^-+S↓ ； BC
（3）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

解析試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A有多種核素，其中一種沒有中子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素；F原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；（1）F為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H與Cl兩種元素組成的化合物為HCl，用電子式表示HCl的形成過程為：，反應方程式為H₂+Cl₂=2HCl，反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ；（2）用離子方程式表示S、Cl兩種元素的非金屬性強弱為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，可以根據(jù)單質與氫氣反應的難易程度及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，單質沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故A錯誤，BC正確；（3）H、O、S形成的負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，離子反應為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O。
考點：考查元素位置、結構與性質的關系，以及元素金屬性非金屬性強弱比較、化學鍵、電子式等相關知識。