可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是( )
A.混合氣體的體積恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度不變
D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
科目:高中化學 來源: 題型:
將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g,則m1-m2為( ) A.5.76 B.2.88 C.1.44 D.4.32
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科目:高中化學 來源: 題型:
X與X+的兩種微粒,下列敘述正確的是( )
A.一定都是由質子、中子、電子組成的 B.化學性質幾乎完全相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 D.質子數(shù)一定相同,質量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素R有如下反應:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列說法正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO中的R只能被還原
C.每反應消耗1 mol RO,轉移電子的物質的量為5 mol D.R2在常溫常壓下一定是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置 ;
(2)有a、c、d所形成的離子化合物是 (寫化學式)它與e的最高價氧化物對應水化物的
溶液加熱時反應的離子方程式是 ;
(3)c的單質的電子式為 。
(4)b和d相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是 (選填字母序號)。
A.常溫下,b的單質呈固態(tài),d的單質呈氣態(tài) B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價 D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁
①兩種不同的原子;②兩種不同元素的原子;③一種原子和一種分子;④一種原子和一種離子;⑤兩種不同分子;⑥一種分子和一種離子;⑦兩種不同陽離子;⑧兩種不同陰離子;⑨一種陰離子和一種陽離子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中: ①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于熱水浴中; ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是 。反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱)。
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是: 。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u> 色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ______________________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u> 色 | _________________________________________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
B.當H2O與Na2O2反應生成1 mol O2時,轉移的電子數(shù)目為4NA
C.標準狀況下,2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.1NA
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