Question

將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�

• A、平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大
• B、反應物的轉(zhuǎn)化率都提高
• C、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
• D、平衡向正反應方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答： 解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1    1       0    0
變化物質(zhì)的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，平衡狀態(tài)二氧化碳體積分數(shù)=

0.6mol

0.4mol+0.4mmol+0.6mol+0.6mol

×100%=30%，再通入2mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，加入的水蒸氣2mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳；
A、加入2mmol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)減小，故A錯誤；
B、加入2mmol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，水的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、加入2mmol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、平衡向正反應方向移動，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意反應 是可逆反應不能進行徹底，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．