Question

（12分）（1）下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．問：

該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(列式計算)

(2) 已知鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺。請回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為         （用化學式表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                                    。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                 。

①硫酸鋁和氫氧化鈉               ②硫酸鋁和氨水  

③硫酸鋅和氫氧化鈉               ④硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式                                    .。

 

Answer 1

【答案】

 (1)c(HCl)＝＝11.8 mol/（3分）

(2)①NaAlO₂(或AIO₂^—、AI(OH)₄^—)      ②Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑（3分）

③1、3、4（錯不給分）             ④Al³⁺+3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

【解析】（1）根據(jù) 可知，c(HCl)＝＝11.8 mol/。

（2）鋁和氫氧化鈉反應生成的是偏鋁酸鈉，即存在形態(tài)是NaAlO₂(或AIO₂^—、AI(OH)₄^—) 。

（3）可以參照鋁和氫氧化鈉反應的方程式進行書寫，即Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。

（4）硫酸鋁滴入氫氧化鈉中，開始得不到沉淀，但反過來滴入，則可以生成氫氧化鋁，可以鑒別；同樣分析③④也可以；但由于氫氧化鋁不能溶于氨水中，所以選項②不能鑒別，答案選①③④。

（5）可溶性鋁鹽與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為Al³⁺+3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。