Question

（14分）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關離子方程式為：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為____。放電時正極附近溶液的PH________。(增大、減小、不變)

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________。

Answer 1

（1） (2) 0.032 (2分)

(3) 堿式 (1分) 64%(或0.64) (2分) (4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O (2分) 增大 (1分)

(5)2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋(2分) H＋與NO3-組成的硝酸把Fe2＋氧化(2分)

【解析】

試題分析：（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、水，該反應中轉移2e-，則用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)為；

（2）0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-轉移0.16 mol電子，從MnO4-→Mn2+可以看出，化合價由+7價降低為+2價，由電子守恒可知參加反應的n（KMnO4）＝0.16 mol÷（7－2）＝0.032 mol；

（3）Na2S2O3溶液顯堿性，則應盛放在堿性滴定管中；

n（Na2S2O3）＝0.012L×0.1mol/L＝0.0012mol，則

8MnO4-+5S2O32-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O

8 5

x 0.0012mol

解得x＝0.00192mol

高錳酸鉀的質量為0.00192mol×158g/mol＝0.30336g

所以其樣品中KMnO4的純度是×100%＝64%；

（4）原電池中正極得到電子，因此正極反應雙氧水得電子被還原為水，正極反應為H2O2+2H++2e-＝2H2O；在反應過程中H+被消耗，則pH增大；

（5）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化。

考點：考查氧化還原反應的應用、電化學原理的應用以及鐵的化合物性質探究