Question

（1４分）
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰

   
① 鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是______。
② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn)	內(nèi) 容	現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1	將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2	用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。
c. 實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

 
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H₂生成，其化學(xué)方程式是______。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO₃^?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-。

Answer 1

（1４分）
（1）還原性
（2）① 6H⁺ + Al₂O₃ ="=" 2Al³⁺ + 3H₂O
② a.NO₂
b. 對比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能
c. 1，1，4H⁺，1，1，2H₂O
（3）① NH₃
② 8Al +3NO₃^- + 5OH^-+ 2H₂O ="=" 3NH₃↑+ 8AlO₂^-
（4）2Al +2NaOH + 2H₂O ="=" 2NaAlO₂ + 3H₂↑

試題分析：（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有還原性；
（2）① 鹽酸溶解Al₂O₃薄膜，生成氯化鋁和水，離子方程式為6H⁺ + Al₂O₃ ="=" 2Al³⁺ + 3H₂O
②a.、淺棕色氣體是NO₂
b、實(shí)驗(yàn)1的目的是與實(shí)驗(yàn)2作對比，排除實(shí)驗(yàn)2中氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能；
c、根據(jù)所學(xué)知識，Al與硝酸反應(yīng)生成NO，所以反應(yīng)物的空白應(yīng)填寫“H⁺”，所以產(chǎn)物中應(yīng)有水存在，再根據(jù)得失電子守恒法、觀察法配平方程式即可。配平后的離子方程式為：Al+NO₃^-+4H⁺=Al³⁺+NO↑+2H₂O
（3）①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。則使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH₃；
② 該反應(yīng)有氨氣產(chǎn)生，說明Al與氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：8Al +3NO₃^- + 5OH^-+ 2H₂O ="=" 3NH₃↑+ 8AlO₂^-；
（4）Al與單一氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al +2NaOH + 2H₂O ="=" 2NaAlO₂ + 3H₂↑。₃^-的氧化性的判斷，氨氣的檢驗(yàn)，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫