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14．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如右圖，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質屬于芳香化合物D．它含有碳碳雙鍵和酯基

分析 A．由靛藍的結構簡式可知，靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成；
B．由結構可知，分子中含有16個C原子、10個H原子、2個N原子、2個O原子；
C．含有苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物；
D．由結構可知，靛藍不含酯基．

解答 解：A．由靛藍的結構簡式可知，靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；
B．由結構可知，分子中含有16個C原子、10個H原子、2個N原子、2個O原子，分子式為：C16H10N2O2，故B正確；
C．靛藍含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C正確；
D．由結構可知，靛藍不含酯基，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與物質類別的關系，注重基礎知識的考查和知識遷移應用，側重概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個．
（1）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物中，其化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負性由小到大的順序為Na＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．印泥火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口手機純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為1.2：1（或6：5）．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.004（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與使用硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是AC．（可多選）．
A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化               B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產          D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙兩個燒杯中的溶液中溶質離子分別由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子中的一種陽離子和一種陰離子組成．（每種離子只能選用一次）
Ⅰ、閉合K1斷開K2，一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲池中在A、B兩極上產生等體積的氣體（相同狀況下，且不考慮氣體的溶解，每個電極上得或失電子的離子只有一種），在乙池中D極的質量增加．
（1）甲溶液中電解質的化學式為NaCl，B極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中發(fā)生總的反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N電極的名稱為負極．
Ⅱ、閉合K2、斷開K1，若甲、乙池中的電解質溶液分別于Ⅰ中的相同，則乙池為原電池（原電池或電解池），D電極的反應式為Fe-2e-=Fe2+，若C極質量增加0.64g，則電路中通過的電子數為0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH為13．（溶液處于常溫且體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．鐵殼船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕
C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D．在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于甲苯的性質描述中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應B．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A．60s時X的平均反應速率為0.02mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

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