5．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明分子內(nèi)有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-），一個(gè)次甲基（）及一個(gè)氯原子，寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名．

分析 分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-），一個(gè)次甲基（）及一個(gè)氯原子，兩個(gè)甲基和一個(gè)氯原子只能位于邊上，兩個(gè)亞甲基只能連接兩個(gè)原子或原子團(tuán)，一個(gè)次亞甲基連接3個(gè)原子或原子團(tuán)，根據(jù)各個(gè)基團(tuán)連接的原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名．

解答 解：分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-），一個(gè)次甲基（）及一個(gè)氯原子，兩個(gè)甲基和一個(gè)氯原子只能位于邊上，兩個(gè)亞甲基只能連接兩個(gè)原子或原子團(tuán)，一個(gè)次亞甲基連接3個(gè)原子或原子團(tuán)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHClCH2CH3（3-氯戊烷）、CH3CH2CH2CHClCH3（2-氯戊烷）、（CH3）2CHCH2 CH2Cl（1-氯-3-甲基丁烷）、CH3CH2CH（CH3）CH2Cl（1-氯-2-甲基丁烷）；
故答案為：CH3CH2CHClCH2CH3（3-氯戊烷）、CH3CH2CH2CHClCH3（2-氯戊烷）、（CH3）2CHCH2 CH2Cl（1-氯-3-甲基丁烷）、CH3CH2CH（CH3）CH2Cl（1-氯-2-甲基丁烷）；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，掌握同分異構(gòu)體的書寫是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05mol/L
D．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或二氧化碳滅火，為什么？用什么滅火效果好？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C．某種粒子最外層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子
D．原子電子構(gòu)型為ns2np6的為稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯氣是一種工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　　）
A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳及化合物與人類的關(guān)系非常密切，對(duì)碳單質(zhì)及其化合物的研究具有重要意義．
（1）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．
①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3．
②若金剛石晶胞中立方體的長為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）
（2）C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個(gè)全新的碳世界．C60的結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
②1mol的C60中，含有的σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）科學(xué)家研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①CO和N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②甲醛分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；甲醛和甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但甲醇的沸點(diǎn)（64.5℃）遠(yuǎn)高與甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵．
③在銅離子（Cu2+）中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
④錳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（4）在440℃和800atm的條件下，金屬鈉能將CO2還原為金剛石，同時(shí)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體．
（3）裝置③中的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性．
（4）裝置④中的現(xiàn)象：溴水的顏色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）裝置⑤中的現(xiàn)象：品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO2有漂白性．
（6）裝置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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