已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

D

【解析】

試題分析:A、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，故能設(shè)計(jì)成原電池，A正確；反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436x2+498-4x=-483.6，x=241.8，故B正確；2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)，ΔH =－483.6 kJ/mol ，故逆反應(yīng)吸收熱量為+483.6kJ/mol，1mol水分解吸收熱量為241.8 kJ/mol，C正確；鍵能越大越穩(wěn)定，故H2(g) 中的H—H 鍵不如 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固，D錯(cuò)誤。答案選D

考點(diǎn)：反應(yīng)熱與原電池原理

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下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ B．H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

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下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，不正確的是

A．能與鹽酸反應(yīng)

B．常溫下不能與氧氣反應(yīng)

C．能與NaOH溶液反應(yīng)

D．地殼中含量最高的金屬元素

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下列氣體中，有顏色的是

A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2

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(6分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動(dòng)方向

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0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是

A.加催化劑 B.減小反應(yīng)容器體積

C.升高溫度 D.增大NO濃度

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在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

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下列敘述中，正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

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