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【題目】化學反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達到平衡，下列敘述正確的是

A.減小壓強，平衡向正反應方向移動

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D.加入固體碳，平衡向正反應方向移動

【答案】A

【解析】

A．反應物氣體的物質的量小于生成物氣體的物質的量，減小壓強，平衡向正反應方向移動，故A正確；

B．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D．加入固體碳，正、逆反應速率仍然相等，平衡不移動，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應用于電子工業(yè)的重要金屬，其化學性質與鋁相似。

（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式為____________________________；其平衡常數表達式為_____________。

②氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應的離子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。

（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩通入CO2,最先析出的氫氧化物是______。

（3）工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)在陽極溶解,通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為:Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是_____________。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學式、下同）；沸點最高的是；結合H+能力最強的是（寫化學式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )

A．能溶于水

B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1

C．能使紫色石蕊試液變紅

D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是(　　)

A. 暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長

B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線

D. 溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 石英砂可用于生產單晶硅

B. 大多數金屬在常溫下是固體

C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D. 飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質量分數為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質的量等于（ ）

A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

（1）濾液A中的陽離子為_____________.

（2）樣品中Fe元素的質量為___________g

（3）向濾液A中加H2O2,反應的離子方程式為_____________________.

（4）向樣品中加足量稀硫酸時共生成H2O_________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2 ， 該氣態(tài)烴是（ ）
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C3H6

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