(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

 

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數(shù)值)；pH最大的是 (填編號)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。

②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的一個規(guī)律： ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是 ,

請寫出反應的離子方程式： 。

 

(1)④ 1 ②

【解析】(1)5種溶液中H2SO4、HClO4為強酸，相同濃度時H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根據(jù)“酸越弱越水解”并結(jié)合題干信息，相同濃度時NaCN堿性強，則對應的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-對應酸為HCO3-,此處易將Na2CO3溶液堿性更強誤認為H2CO3酸性最弱。

(2)從題給3個轉(zhuǎn)化可以看出，反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成溶解度更小的物質(zhì)。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能夠轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI

 

練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

 

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下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是( )

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

B．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)

D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

 

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下列反應中符合下圖圖像的是( )

 

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

 

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下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

 

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常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

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室溫時，把10 mL pH＝10的強堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液顯紅色，則此酸為( )

A．一元強酸 B．二元強酸 C．任何強酸 D．弱酸

 

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下列有關(guān)化學用語的表述正確的是( )

A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子148C

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C.H2O的電子式：

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A.H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應

B.a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 L

D.H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

 

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