【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為___極；

（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。

【答案】負(fù) 2H2O+O2+4e-═4OH- 0.56 CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O

【解析】

(1)H元素化合價(jià)升高，失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進(jìn)入負(fù)極，故答案為：負(fù)；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L，故答案為：0.56；

(4)甲烷在負(fù)極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

NN

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H=_____________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：

（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．

（3）為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫(xiě)出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式：______、__________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

（2）寫(xiě)出蔗糖的分子式___；

（3）醫(yī)院常用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)是___；

（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A. 若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A 是中學(xué)富見(jiàn)的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問(wèn)題

（1）J的化學(xué)式為_______________。

（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號(hào))。

（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過(guò)量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“無(wú) 影 響” )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，

其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開(kāi)T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

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同步練習(xí)冊(cè)答案