Question

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結構示意圖為_________。

元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號）。

（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______（寫化學式）,該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。

（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。

（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應式為_________。

Answer 1

【答案】 氧 O2- H2O2 18 2H2O +O2 +4e- =4OH-

【解析】試題分析： X的單質(zhì)為密度最小的氣體，X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Y是O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z是Na元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）Y元素的名稱為氧。Z是Na元素，Na+結構示意圖為。

O2-與Na+電子層數(shù)相同，O原子序數(shù)小于Na，所以O2-半徑較大。

（2）H和O組成的化合物是H2O、H2O2，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是H2O2, H2O2核外電子總數(shù)為18。

（3）化合物Na2O2的電子式為；

（4）氫氧燃料電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），負極通入氫氣，正極通入氧氣發(fā)生還原反應，正極電極反應式為2H2O +O2 +4e- =4OH-。