Question

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　�。�

A．	B．	C．	D．
平衡后升溫， NO2含量降低	0～2s內(nèi)， v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1	V正：b點＞a點 b點：v逆＞v正	恒溫，t1時再充入O3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B．由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO₂），然后依據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比計算v（O₃）；
C．溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移；
D．容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的含量增大，故A錯誤；
B．由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，故v（NO₂）=$\frac{0.4mol/L}{2s}$=0.2mol/（L．s），v（O₃）=$\frac{1}{2}$v（NO₂）=0.1mol/（L．s），故B錯誤；
C．度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點溫度高于a點，故V_正：b點＞a點，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點：v_逆＞v_正，故C正確；
D．容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤，故選C．

點評 本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度較大．