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3．下列關于滴定操作的敘述，正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，錐形瓶須用待測液潤洗
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結果偏高
D．滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

分析 A、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；
B、廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
C、根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對V（標準）的影響；
D、KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

解答 解：A、行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗，會導致待測液的物質的量偏大，形成誤差，故A錯誤；
B、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故B錯誤；
C、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失，導致V（標準）偏大，C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，沉淀結果偏高，故C正確；
D、KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管量取，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析以及儀器、試紙的使用，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法或實驗操作正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢
C．皂化反應結束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬脂酸鈉
D．為保證實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質應放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示物質種類最多的是（　　）
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點對應溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
B．純水僅升高溫度，可從d點變到b點
C．c點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大
D．b點對應溫度條件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液與1mol•L-1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN3．
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產生的鈉可能產生危害
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是B
A．KCl      B．CuOC．Na2S
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用NH3制取HNO3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質是NO．
（2）尾氣中含有NO、NO2（物質的量之比為1：1）可用Ca（OH）2吸收以獲取亞硝酸鈣，其反應的化學方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸餾塔中的物質可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．濃H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2為原料的酸性燃料電池（兩極產物均為N2），正極反應式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
則NO2（g）在吸收塔中反應生成HNO3（l）的熱化學方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假設氧化爐中NH3的氧轉化率為a，轉化室中NO轉化率為b，吸收塔中NO2吸收率為c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3與NH3反應制NH4NO3，其利用率為d．
則用NH3制NH4NO3的整個過程中，NH3的總轉化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：


①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4  （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差5.65gg

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小．一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），用電極反應式表示pH變化O2+2H2O+4e=4OH-；
乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應
C．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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