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在一個固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是

A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB

B

【解析】

試題分析：本題是有關等效平衡的知識，采取把生成物全部轉化為反應物，看和起始的物質的量是否相等，如果相等則視為等效平衡，A向中起始加入B和C，反應不能進行，錯；B向把1．5molC和0．5molD轉化為反應物A、B，則生成A、B分別為1mol和0．5mol，相等于起始加入的A、B分別為2mol和1mol，與原平衡等效，B對；C項A、B的物質的量增大了，反應后個物質的濃度都增大，與原平衡不等效，C錯；D同樣是各物質的濃度增大了，錯，選B。

考點：等效平衡

練習冊系列答案
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某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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下列關于膠體的敘述中不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來

B．向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀

C．丁達爾效應是膠體的特性

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象

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下列說法正確的是

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的 Ksp = 1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1．8×10-10 mol2·L-2

C．溫度一定時當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

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酸和堿恰好完全中和時,他們起反應的( )一定相等

A．質量 B．物質的量

C．物質的量濃度 D．H+和OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量（W）與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質的量之比為

A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．2:1

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A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）

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