11．中學化學實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

分析 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱來回答．

解答 解：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，
則下列各項判斷正確的是（　�。�
A．N2O5的平衡濃度為3.0mol•L-1B．N2O5的轉化率為80%
C．N2O的平衡濃度為4.4mol•L-1D．N2O的平衡濃度為1.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的排放不會造成酸雨的是（　�。�
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產有利
D．電解時溶液中I-向陰極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3（3組）B．CH2═CH-CH2CH3（2組）
C．（4組）D．（1組）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．950mL    111.2gB．500mL   117g
C．1 000mL   117gD．任意規(guī)格   111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　�。�
A．每轉移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO．其過程如：mCeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2需要不斷補充
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應的催化劑
D．該反應的副產物是O2

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