13．下列化工生產(chǎn)過程的反應原理，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．從海水中提取鎂C．高爐煉鐵D．侯德榜制堿

分析 發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．從海水中提取鎂，電解熔融的MgO時，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．高爐煉鐵中鐵元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．侯德榜制堿中，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸鈉和氯化銨，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價變化角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質(zhì)
C．苯的產(chǎn)量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 L0.6mol•L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B．0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的溶液，可得溶液1L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，氧化劑是H2CrO4
（2）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目
（3）如反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當外電路有0.1mol電子轉移時，X極減少3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：A是Al，B是HCl，G是NaAlO2；
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應“I→J”的化學方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）若生成4.48升（標準狀況下）氣體D，則此反應中電子轉移的數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于藥物的使用說法正確的是（　　）
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射
C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導下使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液在通電時才可以電離B．金屬氧化物一定都是堿性氧化物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．堿性氧化物一定都是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．

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