【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）

A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

【答案】B

【解析】

A. H2SeO3可改寫成SeO (OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B. HMnO4可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C. H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D. H3PO4可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是

A. 明礬可以對自來水殺菌

B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價如下表：

元素

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-2

+5、-3

+4、-4

+6、-2

+2

+1

原子半徑nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

（1）指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）寫出CD2的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）

A．1.12g B．2.56g C．3.24g D．6.42g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷（ ）
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．用pH試紙測雙氧水的pH

B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體

C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（ ）
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：

(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。

(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有aXm+和bYn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的值是

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

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同步練習(xí)冊答案