Question

7．Na₃N、氫鋁化合物（AlH₃）_n（最簡單的氫鋁化合物是Al₂H₆）等是具有化學特性的物質，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺
• B． 氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
• C． 與鹽酸反應都只生成一種鹽
• D． 與水反應都是氧化還原反應

Answer 1

分析 A．氮離子和鈉離子電子層數相同，核電荷數越大微粒半徑越��；
B．氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣；
C．酸和堿反應生成鹽，根據氮化鈉和氫化鈉分別與水反應生成堿性物質的種類判斷生成鹽的種類；
D．氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，Na₃N和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，依據元素化合價變化分析．

解答 解：A．氮離子和鈉離子電子層數相同，核電荷數越大微粒半徑越小，氫離子半最小，離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣而體現(xiàn)還原性，故B正確；
C．酸和堿反應生成鹽，根據氮化鈉和氫化鈉分別與水反應生成堿性物質的種類判斷生成鹽的種類，Na₃N和鹽酸反應生成兩種鹽，氫鋁化合物和鹽酸反應生成一種鹽，故C錯誤；
D．氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，發(fā)生的是氧化還原反應，Na₃N和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，此反應元素化合價不變，不是非氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以鋁為載體考查鋁的化合物的性質，根據元素性質、元素化合價和性質的關系來分析解答即可，難度中等．