Question

已知M2＋3d軌道上有5個電子，試推出：

（1）M原子的核外電子排布。

（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)各為多少？

（3）M元素在周期表中的位置。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d54s2

（2）2 7

（3）第4周期ⅦB族

【解析】（1）根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖，3d軌道在第四能級組出現(xiàn)，M必定

為第4周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子。該元素失電子時，應(yīng)

先失4s電子再失3d電子，故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。

（2）M原子最外層有2個電子，即4s2，最高能級組為（4s 3d 4p），共有7個電

子。（3）元素周期的劃分是以能級組的劃分為內(nèi)在依據(jù)，元素所在周期數(shù)等

于核外最高能級電子所在的能級組數(shù)，故該元素屬第4周期。對于ⅢB～ⅦB

族的價電子數(shù)與族數(shù)相同，該元素M的價電子排布為3d54s2，價電子數(shù)為7，

故M為ⅦB族。