【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

【答案】D

【解析】

含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.2 mol，200 mL4 mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4 mol·L－10.2L=0.8 mol，首先與Al3＋反應生成Al(OH)3，Al3＋反應完畢，剩余的OH－再與NH4+反應生成NH3H2O，NH4+反應完畢，剩余的OH－再與Al(OH)3反應生成AlO。據(jù)此根據(jù)方程式，計算判斷。

首先：Al3＋OH-

0.2mol 0.6mol
Al3＋反應完畢，剩余的OH－為0.8mol-0.6mol=0.2mol。
然后：NH4+OH-
0.2mol 0.2mol
OH－與NH4+恰好反應，沒有OH－剩余，Al(OH)3不溶解。
故鋁元素的存在形式為Al(OH)3。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點對應溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—

B.b點對應溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—

C.c點對應溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D.d點對應溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是___；下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R為羥基）

+H2

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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