銅和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改寫為離子方程式
 

（2）其中被還原元素是
 
，被還原與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為
 

（3）在該反應(yīng)中，若生成NO氣體（標準狀況）4.48L，則消耗了
 
g Cu，轉(zhuǎn)移了
 
mol 電子，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：（1）單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)等書寫成化學式，其它強電解質(zhì)書寫為離子形式；
（2）元素的化合價降低，該元素被還原；被還原的HNO3生成NO，未被還原的HNO3生成Cu（NO）3，結(jié)合N元素守恒計算；
（3）根據(jù)n=
V
Vm
計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量，結(jié)合N元素化合價變價計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O，改寫為離子方程式為：3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反應(yīng)中注意N元素的化合價降低，故N元素被還原；被還原的HNO3生成NO，未被還原的HNO3生成Cu（NO）3，結(jié)合N元素守恒及方程式可知，被還原與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為2：6=1：3，
故答案為：N；1：3；
（3）NO的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根據(jù)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O，可知參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為0.2mol×
3
2
=0.3mol，參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g，反應(yīng)N元素化合價由+5價降低為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，根據(jù)N元素守恒，被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于生成NO的物質(zhì)的量，故被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：19.2；0.6；0.2mol．
點評：本題考查離子方程式、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念與計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa有關(guān)如圖所示的有機物說法不正確的是（　�。�
 羧基（-COOH）巰基（-SH）H2O
pKa3.79.816
A、分子式為C9H15NO3S
B、具有較強的還原性
C、易跟H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol最多跟含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；
②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；
③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時還
可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時則生成另一種氣體G；
④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問題：
（1）B的名稱為
 
，B與D反應(yīng)的類型屬于
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
A→C
 
．C→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于 分子，下列說法正確的是（　�。�
A、處于同一直線的碳原子共有9個
B、處于同一平面的碳原子至少有9個
C、處于同一直線的碳原子最多有10個
D、處于同一平面的原子最多有21個

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol?L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲中沉淀一定比乙中的多
B、甲中沉淀可能比乙中的少
C、甲中沉淀一定比乙中的少
D、甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D、硫酸鈉溶液與氯化鎂溶液的反應(yīng)：SO42-+Mg2+=MgSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、10mL0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、標況下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C、1mol氫氧化鐵沉淀中加入含3molHI的氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、用銅做電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
HSO3-?H++SO32-     ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入NaOH溶液至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應(yīng)選用的儀器是
 
．
a．量筒    b．膠頭滴管    c．容量瓶    d．燒杯    e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為
 
．
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
（3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．

（4）用地下水作為鍋爐用水時容易產(chǎn)生水垢．水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（填數(shù)值）
②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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