【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個

【答案】D

【解析】

A、氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽離子排列方式不一定相同，故A錯誤；

B、在金屬晶體中存在自由電子和陽離子，沒有陰離子，故B錯誤；

C、離子晶體中有離子鍵可能有共價鍵，有的分子晶體中沒有共價鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯誤；

D、以晶胞頂點上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過該點的面的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的C60分子也有12個，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。

（1）裝置C中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應的化學方程式為________________________。

（2）如果要減少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。

（3）由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設(shè)該次氯酸鈉樣品中混有的雜質(zhì)為NaClO3或NaCl中的一種。稱取2.0225 g樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(過量)，充分反應。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液20.00 mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)____________（寫出計算過程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．a電極產(chǎn)生H2

B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強

D．a電極附近呈無色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有_______ （填序號）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________。

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