用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的(圖3)裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH,實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品[ | 溶液溫度 | 中和熱 △H | |||
起始平 均溫度 | 反應(yīng)最高溫度 | ||||
① | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點后一位)
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. X、Y、Z均為氣態(tài)
C. X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D. X、Y均為非氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時,下列判斷中正確的是
A.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用酸滴定堿時,滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線,滴定結(jié)束時讀數(shù)正確,這樣會使測得的堿溶液的濃度
A.偏高 B.偏低 C.不受影響 D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時,v正=_________ min-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生
D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS小
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號),濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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