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下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A項濃硫酸應先在燒杯中稀釋，冷卻后再轉移至容量瓶，故A項錯誤；制取少量Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴至沸水中至體系呈紅褐色，故B項錯誤；用托盤天平稱量物品應左物右碼，且稱量NaOH應用小燒杯盛放NaOH，故D項錯誤；本題選C。

考點：實驗基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；

(2)為檢驗生成的氣體產物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)

a—　 ,描述能證明氣體產物的實驗現象_　 ；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法： ；

（4）經檢驗上述濾液中不含Fe3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是（用化學方程式說明）： ；

（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是： ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如下圖所示的裝置：

通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A．電源中的a為正極，b為負極 B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應是2H＋＋2e－===H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 （ ）

A．同溫同壓下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數金屬氧化物為堿性氧化物

C．具有相同分子數的甲酸甲酯與乙酸的共價鍵數相等

D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_________ kg。（摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D

SiO2 可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4?xH2O中的x= 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.

（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。

（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

 

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