Question

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．化學反應速率的在單位時間內物質濃度的改變值。只知道某時刻該物質是物質的量，而不知道其物質的量的改變數(shù)值，所以無法計算其反應速率。錯誤。B．t2時容器Ⅱ中由于不清楚反應進行的方向，所以無法確定v(正)與v(逆)的相對大小。錯誤。C．容器Ⅲ中反應從什么方向開始不清楚，所以無法確定達到平衡時吸熱的多少。錯誤。D．由于容器Ⅰ與容器Ⅳ中都是同一溫度下的平衡狀態(tài)。所以K相等。。所以解得x=c(D)= 0．4 mol·L-1。正確。