根據(jù)下表下列敘述正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KClO3HCl（濃）Cl2Cl2
④KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2
A、表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物中一定有FeCl3
B、氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C、還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D、④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16
考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)時，先氧化鐵離子、后氧化溴離子；
B．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．氧化還原反應(yīng)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子配平方程式，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)時先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，所以表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物中一定有FeCl3，故A正確；
B．根據(jù)①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根據(jù)②知，氧化性KMnO4＞O2，根據(jù)③知氧化性KClO3＞Cl2，根據(jù)④知氧化性KMnO4＞Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2+氧化性相對大小，故B錯誤；
C．根據(jù)②知還原性H2O2＞Mn2+，根據(jù)③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，方程式為2KMnO4+12HCl（濃）=5Cl2+2MnCl2+6H2O，所以H+的化學(xué)計量數(shù)為16，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性、還原性強弱比較方法是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等配平方程式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．已知：
Ⅰ．
  
Ⅱ．
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，J
 
  C化學(xué)名稱
 

②反應(yīng)（2）的條件是
 
，反應(yīng)（3）的類型是
 

③寫出反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式
 

④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有
 
 種  （不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分數(shù)和均為85.19%，相對分子質(zhì)量均為108．F含兩個環(huán)且有一個對位甲基．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有
 
（含C）種，請寫出其中兩種不同類別有機物的結(jié)構(gòu)簡式（除C外）
 
、
 
．
（3）A中處于同一平面上的原子最多有
 
個．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；G為
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結(jié)構(gòu)式
 
；X的電子式
 
．
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），并用化學(xué)事實加以說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是
 
．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程
 
．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為
 
．
Ⅱ、某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
 
、
 

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
 
（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 
、
 
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 
（填化學(xué)式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
 
．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、OH-、S2-、NO3-
B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+
C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl晶體B、銅
C、酒精D、硫酸溶液

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