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根據(jù)下列反應(yīng):
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是( �。�
A、KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
B、Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D、CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較:氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物;氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性為還原劑>還原產(chǎn)物,據(jù)此判斷.
解答: 解:根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為Cu、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為CuCl2,所以氧化性:FeCl3CuCl2
根據(jù)②可知,氧化劑KMnO4、氧化產(chǎn)物為Cl2、還原劑HCl、還原產(chǎn)物為MnCl2,所以氧化性:KMnO4>Cl2,
根據(jù)③可知,氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3,所以氧化性:Cl2>FeCl3,
故氧化性順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3CuCl2,故C正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)方程式來(lái)比較氧化性和還原性,解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在容積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),半分鐘后測(cè)得生成0.02mol SO3.在這段時(shí)間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率(mol?L-1?min-1)為( �。�
A、0.004
B、0.008
C、0.016
D、0.032

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( �。�
A、乙酸乙酯B、煤
C、石油D、天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3(SO42(OH)6,可用于煉鋁、凈水等,焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物,其反應(yīng)為4KAl3(SO42(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、當(dāng)生成6mol H2O時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、K2SO4為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物
C、焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液
D、反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某原電池裝置如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A、Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng):2H++2e-=H2
C、工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
D、工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液pH均不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列污染與汽車尾氣排放有關(guān)的是( �。�
(1)CO    (2)NO   (3)N02   (4)鉛   (5)煙塵.
A、(1)(3)
B、(1)(2)(3)
C、(1)(3)(5)
D、(1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是(  )
A、由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B、由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子
C、由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3
D、由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后,所得溶液的pH等于7
B、25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C、25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D、25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)Fe2(SO43溶液的敘述正確的是( �。�
A、該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-═Fe2++I2
C、和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4
D、1L O.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2g Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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