下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度大于CD的溶解度

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

B

【解析】

試題分析：化學(xué)式類型相同的物質(zhì)，Ks越小，溶解度就越小，AB2 和CD的化學(xué)式的類型不同，故AB2的溶解度與CD的溶解度不能比較，A錯(cuò)；B對(duì)；Ks只和溫度有關(guān)，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，溫度不變，氯化銀的Ksp不變，C錯(cuò)；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，對(duì)沉淀溶解沒(méi)影響，因?yàn)槌恋砣芙庖呀?jīng)達(dá)到了最大限度，再加入該沉淀物對(duì)沉淀溶解平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)。選B。

考點(diǎn)：溶度積的影響因素、沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中所有離子濃度均減小

B．pH的變化值等于2

C．溶液中保持增大趨勢(shì)

D．分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ；停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 ，由此，你得出的結(jié)論是 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化

D．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述，其中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門(mén)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200mL B．300mL C．400mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，裝置Ⅲ 增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則a、b 、V之間的關(guān)系是 ；

（4）若在燒瓶中投入一定量的鋅，加入18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門(mén)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是

A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0，下列圖像中能正確表示該可逆反應(yīng)的是

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