Question

a mol C₂H₂跟b mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成c mol C₂H₄，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、（3a+b）mol
• B、（

  5

  2

  a+

  b

  2

  -3c）mol
• C、（

  5

  2

  a+

  b

  2

  ）mol
• D、（3a+b+2c）mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量，反應(yīng)生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計算消耗的氧氣．

解答： 解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2amol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=amol+bmol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2amol+amol+bmol=5amol+bmol，
即n（O₂）=

1

2

（5a+b）mol．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是關(guān)鍵，在利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運(yùn)用．