10．下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來(lái)防止溴揮發(fā)
B．常將鈉保存在煤油中
C．新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中
D．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

分析 A．實(shí)驗(yàn)室保存液溴常用水封的方法；
B．金屬鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；
C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，導(dǎo)致氯水失效；
D．四氯化碳的密度比水大．

解答 解：A．液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故A正確；
B．金屬鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，金屬鈉存放于煤油中可起到隔絕空氣的作用，防止金屬鈉變質(zhì)，故B正確；
C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．四氯化碳的密度比水大，下層呈紫紅色，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和保存方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol•L-1的鹽酸，所加人鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L
（3）原混會(huì)物中Na2CO3和NaHCO3入的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的有幾個(gè)（　�。�
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；
④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液將12.0g MgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
C制備Fe（OH）3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖2（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過(guò)量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是
選項(xiàng)WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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