【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e－=C↓+2O2－

C. 陽極的電極反應(yīng)為：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

D. 陰極上每通過4mole－，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．根據(jù)示意圖，該裝置中含有電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，錯誤；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3CO2 + 4e－ =" C↓" + 2CO32－，錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO32－- 4e－= 2CO2↑+ O2↑，正確；D．根據(jù)B的分析，陰極上每通過4mole－，陰極區(qū)有3molCO2參與反應(yīng)，錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號）。

a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉

b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比

c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度

d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。

（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列組成活細胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是

A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。

(3)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。

②步驟4中空缺的內(nèi)容為 。

③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為299g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（ ）

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶

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同步練習(xí)冊答案