在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O2?2NO2 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等
B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C、混合氣體顏色深淺保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、速率之比不等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、混合氣體顏色深淺保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，故C正確；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱(chēng)是
 
．
②蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
 
．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過(guò)濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
 
．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在
 
．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B、硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 mol?L -1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
D、由水電離的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
HClO3×10-8
（1）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?div id="eb4o939" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用序號(hào)回答）
（2）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
 
8
6
C
D、HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C、氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺
D、加入催化劑有利于氨的催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
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Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、一個(gè)
 
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Ra原子中含有138個(gè)中子
B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C、RaCl2難溶于水
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C、每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

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