【題目】某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是(　　)

A. 電源中a為負極，b為正極

B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液

C. B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

D. A、B兩端都必須使用鐵作電極

【答案】C

【解析】分析：A．B端析出氫氣可驅(qū)趕原溶液中溶解的少量氧氣；

B．陽極上鐵失電子得到亞鐵離子，陰極上氫離子放電，據(jù)此判斷電解質(zhì)溶液；

C．陰極上得電子生成氫氣；

D．陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可。

詳解：A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，且氫氣的密度小于水，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，所以“a”為正極，“b”為負極，A錯誤；

B、因為陽極是鐵，活潑電極作陽極時，陽極材料鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，生成氫氣，所以能生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則電解液選用NaCl溶液不影響實驗，B錯誤；

C、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫氧根離子，氫氣能防止氫氧化亞鐵被氧化而導(dǎo)致實驗失敗，所以電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，C正確；

D、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是（ ）

A. 硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體

B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

C. 用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下:

（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________

（2）E→F的反應(yīng)類型為__________，G→M的反應(yīng)類型為__________

（3）B與(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機物H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）有機物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫出兩種滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→C和M→Q的反應(yīng)合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答:

（1）寫出B的化學(xué)式:__________，C中溶質(zhì)的化學(xué)式：__________，D中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________，H的化學(xué)式：__________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出由A與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:__________。

（4）向G溶液加入A的離子方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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