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(10分)

(1)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能觀察到的現象是                    。

(2)向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加熱、蒸干,得到固體A的化學式是                    

(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2,并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒,所得固體的化學式是                    。

②將(2)中所得固體A全部放入另一份溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是           。混合后的溶液充分攪拌后,加熱、蒸干、灼燒,所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是       

 

(1)先產生白色沉淀,并逐漸變成灰綠色,最后變成紅褐色。

(2)NaHSO4

(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2,并將溶液分成兩等份。

①Na2CO3

②HCO3+H+=H2O+CO2

n(SO42):n(CO32)=l:2

解析:略

 

練習冊系列答案

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能觀察到的現象是
先產生白色沉淀,并逐漸變成灰綠色,最后變成紅褐色
先產生白色沉淀,并逐漸變成灰綠色,最后變成紅褐色

(2)向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H2SO4溶液,加熱、蒸干,得到固體A的化學式是
NaHSO4
NaHSO4

(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2,并將溶液分成兩等份.
①一份加熱、蒸干、灼燒,所得固體的化學式是
Na2CO3
Na2CO3

②將(2)中所得固體A全部放入另一份溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
.混合后的溶液充分攪拌后,加熱、蒸干、灼燒,所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是
n(SO42-):n(CO32-)=l:2
n(SO42-):n(CO32-)=l:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數。

③向錐形瓶中滴入指示劑,進行滴定。滴定至終點,記錄數據。

④重復以上過程2次。

 試回答下列問題:

(1)應將NaOH溶液注入下圖中的    (選填“左”或“右”)中。

(2)該小組在步驟①中的錯是                         ,

由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。

(3)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數應為      mL。

(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是        ,滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視?          ,如何確定終點?                  

(5)根據下列數據:

滴定次數

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆北京師大附中高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(10分)

(1)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能觀察到的現象是                     。

(2)向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加熱、蒸干,得到固體A的化學式是                     。

(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2,并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒,所得固體的化學式是                    

②將(2)中所得固體A全部放入另一份溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是            �;旌虾蟮娜芤撼浞謹嚢韬�,加熱、蒸干、灼燒,所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是        。

 

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同步練習冊答案
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