Question

【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。

已知：

i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。

i. 本實驗設計的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學觀察到________，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實驗設計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

Answer 1

【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3– ，促進AgCl的溶解平衡正向移動 HSO3- Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的濃度很小 還原 b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液 ＜ e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質(zhì)的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9~10

【解析】

I、（1）利用平衡移動的知識答題即可；

II、（2）生成沉淀m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%；

（3）①溶液中Ag+的濃度很小，而Ag2SO4的溶解度較大，故不會形成Ag2SO4沉淀；

②依據(jù)Ag2SO3的還原性答題；

③e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微�？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液將NaHSO3轉化為Na2SO3。

I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)，Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3-，促進AgCl的溶解平衡正向移動；

II、（2）生成沉淀m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%，則溶液m中含微粒的主要存在形式是HSO3-；

（3）①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的濃度很�。�

②i、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，SO32-具有還原性，則該實驗涉及的依據(jù)是Ag2SO3具有還原性；

ii、沉淀中無Ag2SO3，則該沉淀不會使酸性KMnO4溶液褪色，故可以觀察到a試管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c試管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；

③e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微�？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，根據(jù)曲線圖可知，加入NaOH溶液調(diào)整pH到9-10即可。