【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知:
i.25oC時,部分物質(zhì)的溶解度:AgCl 1.9×10–4 g;Ag2SO3 4.6×10–4 g;Ag2SO4 0.84 g。
ii.25oC時,亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑,充分反應后過濾得到浸出液(pH=8),該過程中發(fā)生的反應為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
(1)用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
(2)經(jīng)檢測,沉淀m為AgCl,則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
(3)探究沉淀n的成分。
①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4,其依據(jù)是________。
②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3,進行實驗驗證。
i. 本實驗設計的依據(jù)是:Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學觀察到________,得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實驗設計的依據(jù)是:若沉淀n含Ag2SO3,則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___(填“>”、“=”或“<”)Cl–物質(zhì)的量。
ii. 結合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程:____。
Ⅲ.浸取劑再生
(4)溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3– ,促進AgCl的溶解平衡正向移動 HSO3- Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+ 的濃度很小 還原 b中清液的顏色與c相同,均為淺紫色溶液 < e中無沉淀生成,說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+,Ag+將Cl–全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質(zhì)的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9~10
【解析】
I、(1)利用平衡移動的知識答題即可;
II、(2)生成沉淀m時,溶液m的pH為5,觀察圖像,可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%;
(3)①溶液中Ag+的濃度很小,而Ag2SO4的溶解度較大,故不會形成Ag2SO4沉淀;
②依據(jù)Ag2SO3的還原性答題;
③e中無沉淀生成,說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+,Ag+將Cl–全部沉淀,由此可分析出溶液n中含Ag元素的微?偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–);
III、(4)m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3,浸取劑為Na2SO3溶液,需要加入NaOH溶液將NaHSO3轉化為Na2SO3。
I、(1)AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq),Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3-,促進AgCl的溶解平衡正向移動;
II、(2)生成沉淀m時,溶液m的pH為5,觀察圖像,可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%,則溶液m中含微粒的主要存在形式是HSO3-;
(3)①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+ 的濃度很。
②i、酸性KMnO4溶液具有強氧化性,SO32-具有還原性,則該實驗涉及的依據(jù)是Ag2SO3具有還原性;
ii、沉淀中無Ag2SO3,則該沉淀不會使酸性KMnO4溶液褪色,故可以觀察到a試管中酸性KMnO4溶液褪色,b、c試管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色;
③e中無沉淀生成,說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+,Ag+將Cl–全部沉淀,由此可分析出溶液n中含Ag元素的微?偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–);
III、(4)m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3,浸取劑為Na2SO3溶液,根據(jù)曲線圖可知,加入NaOH溶液調(diào)整pH到9-10即可。
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【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中陽離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進行如下實驗(假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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【題目】下圖是一種新型消毒劑的結構式,其中,Y、Z、W處于不同短周期、不同主族,X、W的簡單離子核外電子排布相同,X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和,下列說法中正確的是( )
A.在元素周期表中,Y 位于 IVA 族
B.原子序數(shù)大小關系: Z > W > X > Y
C.W 元素被稱為“國防金屬”
D.電解熔融的氯化鈉可得到 Z 的單質(zhì)
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應,都用如圖示的裝置進行試驗。通入二氧化硫氣體,將帶余燼的木條插入試管中,木條復燃。
請回答下列問題:
(1)第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應的化學方程式為___。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3___。
(3)第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案:
將B中反應后的固體溶解于水(再加BaCl2溶液)→白色沉淀→(加入稀硝酸)仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理?___;請簡要說明理由:__。
(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__(填選項字母)。
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
反應I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反應II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
(1)△H1=___________kJ/mol (用有關E的代數(shù)式表示);
(2)為提高H2的平衡產(chǎn)率,應選擇的壓強條件是_________(填“高壓”或“常壓”);
(3)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應相同時間后,測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關系如圖:
①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;
②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號)
a. 反應II速率減慢
b. 反應I速率加快的程度比反應II大
c. 反應I正向移動,而反應II逆向移動
d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度
③根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應,理由是:______________。
(4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK,達到平衡時,總壓強為PkPa,反應I消耗乙酸20%,反應II消耗乙酸50%,乙酸體積分數(shù)為__________(計算結果保留l位小數(shù),下同);反應II的平衡常數(shù)Kp為_________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分數(shù))。
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【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A.1mol Na2O2參與氧化還原反應,電子轉移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應中,參與反應的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半
C.VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子,主要原因是VC具有較強的還原性
D.NO2與水反應,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1
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【題目】25℃時,下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
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